松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaCl、CaO和Na 2CO 3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①～⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H 2O＝Ca（OH） 2 。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ．溶质为：NaCl、NaOH、Ca（OH） 2；
Ⅱ．溶质为：NaCl、NaOH；
Ⅲ．溶质为： 。
【设计方案】
实验操作 |
现象 |
结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 |
|
猜想Ⅰ正确 |
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 溶液。（填化学式） |
有气泡产生 |
猜想Ⅲ正确 |
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na 2CO 3的质量比为 。
随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：
【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？
【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 |
|
猜想3成立 |
| ② |
|
【实验反思】操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”？ ，理由是 。
实验室可以用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下来制取一氧化碳，反应原理为：
H2C2O4
CO↑+ CO2↑+ H2O
小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳，并验证一氧化碳的性质。 
请回答下列问题：
（1）长颈漏斗a的漏斗颈没入液面下的目
的是 。
（2）B中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）C中澄清石灰水的作用是 。
（4）通过什么现象可以判断CO能与CuO反应？ 。
（5）D中反应的化学方程式是 。
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀，溶液呈红色。 |
小林的猜想正确。 |
| ② 。 |
小云的猜想正确。 |
|
| ③没有白色沉淀，溶液呈红色。 |
小红的猜想正确。 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：
（1）实验装置I中进行的化学反应的化学方程式是 。
（2）要达到装置图II所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是 。
| A．浓盐酸 | B．浓硫酸 |
| C．生石灰 | D．碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物） |
（3）用实验装置Ⅲ收集气体时，若要收集尽可能多的气体，在不更换集气瓶的前提下，你的做法是 。
（4）实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 ，还可以将水换成 。
（5）通过Ⅳ、V两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）① ，② 。
某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
| 20℃时，一些物质的溶解度 |
||
| |
OH- |
CO32- |
| Na+ |
溶 |
溶 |
| Ca2+ |
微 |
不 |
| Mg2+ |
不 |
微 |
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式 。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相关资料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
| 溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】如下
【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
（2）检验气体C的方法 。
（3）在反应②中，先通 气体，目的是 。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为 。（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
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