实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaCl属于 。
【查阅资料】BaSO 4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 |
有白色沉淀 |
原粉末中一定含有CaCO 3 |
b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 |
溶液变红 |
原粉末一定含有
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乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是 （用化学方程式表示）。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且 。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO 3。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为 。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是 （填化学式）
实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。
（1）检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装置气密性良好。
（2）装入药品。C中所盛试剂X为 。
（3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。
| 实验操作 |
分离出的气体 |
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（4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为 。
某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是 ，B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置 和 （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 和 。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：① ；② ，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是 。
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明： 。
某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。
（1）打开a，关闭b，装置I中加入黑色固体和无色液体，装置Ⅱ的热水中加入白磷，观察到Ⅱ中白磷燃烧。
①装置I中发生反应的化学方程式为 。
②白磷燃烧的原因是 。
（2）装置I中加入大理石和过量稀盐酸，装置Ⅱ 中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液。
①打开a，关闭b，Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②一段时间后，关闭a，打开b。若装置Ⅱ中最终得到无色澄清溶液，则Ⅱ中一定发生的反应化学方程式为 ；若装置Ⅱ中最终得到无色溶液且底部有不溶物，则II中无色溶液的溶质可能为 。
某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应都生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。
已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ；
（2）不用装置E代替装置C的理由是 。
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数= 。
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