已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．（"→"表示由一种物质可以转化为另一种物质，"﹣"表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；
（2）物质C的一种用途为 ；
（3）D和F反应的基本类型为 ；
（4）B和E反应的化学方程式为 （写一个即可）．
实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组发现一瓶未密闭的固
体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究.
假设1:只含
;假设2:含
和
;假设3:只含
（1）成分中可能含有
的原因是(用化学方程式回答).
（2）取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,说明假设2或假设3成立.
（3）进一步探究的过程如下:
①"操作1"的名称是_.
②"固体 "的化学式是.
③加入足量 溶液的作用是.
（4）变质试剂也有利用价值,从 和 的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是(写出一条).
将炉甘石（
）、赤铜（
）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：
）
（1）黄铜是金属材料吗？（填"是"或"不是"）。
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式。
（3）若原料中含25吨
，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为吨。
图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填"甲"或"乙"）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
（4）
℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到
℃，甲溶液的溶质质量分数（填"大于"、"等于"或"小于"）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，
、
、
对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向
对应的溶液中再加入30
甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为"全部溶解"的原因是。
实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢
水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是，氧元素的化合价为-1价的是。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是；若未加入二氧化锰，则反应（选填"不能发生"或"明显减慢"）
若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
"五一"假期，小兵对"锌与硫酸反应快慢的影响因素"进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
.可能与硫酸的质量分数有关；
.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 |
硫酸的质量分数（均取20mL） |
锌的形状（均取1g） |
氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
| ② |
20% |
锌片 |
50.9 |
| ③ |
20% |
锌粒 |
61.7 |
| ④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填
）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） |
第1分钟 |
第2分钟 |
第3分钟 |
第4分钟 |
第5分钟 |
第6分钟 |
| H2的体积 |
3.1mL |
16.7mL |
11.9mL |
9.6mL |
7.6mL |
6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。。
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