某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO4·XH2O)。
查阅资料：
Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：
(1)上述方案1中加热搅拌的作用是 ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止 。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
A.蒸发浓缩 B.加水稀释 C.加水溶解 D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为 。
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。
A.冷蒸馏水 B. 95%的酒精 C.热蒸馏水
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为 。（请写出计算过程，3分）
(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：
⑴ 硫铁矿烧渣是 物（填“纯净”或“混合”）。
⑵请写出反应炉中CO与Fe3O4反应的化学方程式 ；
⑶ 溶液D中的溶质主要是 （填化学式）；
⑷ 实验室完成操作①，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）
⑸ 气体C的主要成分是 ； 你认为对气体C最佳的处理方法是 。
A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉
⑹ 为了检验FeCO3固体是否洗涤干净，可以向最后的洗出液中加入
A.硝酸钾溶液 B.氯化钡溶液 C.氯化钠溶液
⑺ 在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为 。
下图是化学实验中常见的几种装置。
请回答下列问题：
（1）写出仪器名称① ，② 。
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的初中常见的气体有 （写两种），写出其中任一种气体实验室制取的化学反应方程式 。
（3）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
2013年1月14日，日本谋划要向我国巡航钓鱼岛的军机发射曳光弹进行警告。据悉，曳光弹发光的原理是因弹头涂有镁粉，利用其在空气中高速运动所产生的热量，引燃镁粉。曳光弹上满足镁粉燃烧的条件是 ，写出镁粉燃烧的化学方程式 ；镁粉比镁条更容易点燃是因为 。
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