根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。所选用的收集装置是E或 （填字母序号，下同）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，所选用的发生装置是 。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。
（4）某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装制连接顺序序号为 。
（5）实验室制取2g氢气，理论上应取锌的质量是 g。
在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。
[学生实验]
方案 |
实验方法 |
实验操作 |
实验现象 |
实验分析 |
一 |
测定滴加过程中温度变化 |
室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。 |
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氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 ＿＿＿＿＿反应（填写“吸热”或“放热”）。 图中＿＿＿＿＿点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应（填写字母）。 |
二 |
用酚酞溶液作指示剂检测 |
反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液。 |
溶液显＿＿＿＿＿色 |
氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式 ＿＿＿＿＿ |
然后逐步加入稀 盐酸至过量。 |
溶液颜色逐渐变浅至无色 |
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三 |
用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性 |
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较。 |
①若试纸变蓝色 |
＿＿＿＿＿ ，溶液呈碱性（填“＞”“＝”或“＜”）。 |
②若试纸不变色 |
，溶液呈中性。 |
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③若试纸变红色 |
，溶液呈 ＿＿＿＿＿性。 |
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能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是＿＿＿＿＿（ 填写序号）。 |
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化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是＿＿＿＿＿，若用装置D收集产生的氧气，气体应从＿＿＿＿＿（填“a”或“b”）端进入。
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿，如果用装置E检验氢气，现象是＿＿＿＿＿。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是＿＿＿＿＿。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是＿＿＿＿＿，图中标有①的仪器名称是＿＿＿＿＿。
脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
【进行实验】
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉。写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体；
（3）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。
【反思与评价】用酒精灯替换电炉重复（3）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用
【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率
【进行实验】按如图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。
时间/ |
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A装置导管中水面上升高度/ |
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B装置导管中水面上升高度/ |
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【解释与结论】
（1）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）结合表中数据，得出脱氧剂中氯化钠的作用是＿＿＿＿＿（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用
（1）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是＿＿＿＿＿填“吸热”或“放热”）反应；
（2）写出一种防止铁生锈的具体方法＿＿＿＿＿。
可控的火是福，不可控的火是祸。如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为 ，红磷的着火点为 ）
（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ，c点溶液中的溶质为 。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 ，试管B中出现 现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[ ]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 。
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