制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于 元素（填"金属"或"非金属"）。
（2）反应①的化学方程式为：SiO 2+2C 
Si+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了 反应。
（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为 。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是 。
A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为稀硫酸，D、E、F均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。
（1）请写出下列物质的化学式： E ；F。
（2）反应④除了生成E，另一生成物的化学式为，该反应的基本类型是。
（3）写出反应①和反应③的化学方程式，。
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
（1）①从组成角度看：水是由组成的。
②从微粒角度看：水是由构成的。
③从资源角度看：水是生命之源，下图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是。
A．利用上图装置能把硬水变为软水
B．通过过滤可以除去水中所有的杂质
C．利用上图装置能对水杀菌消毒
④从变化角度看：水通电分解能生成最理想的能源气，电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是mL。
（2）水是很好的溶剂。下图是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较多的是的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”或“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。
下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的电子总数是______；钠原子与氯原子的最本质区别是。
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子（填字母，下同）；Na+的结构示意图是。
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