用"盐酸﹣﹣硫化钡法"生产BaCl 2会放出有毒气体H 2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H 2S制取Na 2S进行处理。如表为H 2S回收工艺的各项生产成本：
表：H 2S回收工艺的各项生产成本
| 项目 |
单价（元/吨） |
| NaOH |
2500 |
| Na 2S |
5000 |
| 辅助费用（以处理1吨H 2S计） |
1114 |
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H 2S的方法是 （选填"盈利"或"亏损"）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H 2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂"银粉"是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了"银粉"是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包"银粉"带回实验室，进行了如下实验和分析。（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑；2Al+6HCl═2AlCl 3+3H 2↑）
（1）取少量"银粉"于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明"银粉"一定不是银。
（2）为了进一步确定"银粉"是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。
（3）取1.8克"银粉"（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据如图可知，"银粉"是 。请计算：本实验所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na 2CO 3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：
| |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
| 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） |
150 |
150 |
150 |
| 反应前固体样品质量（克） |
4 |
8 |
12 |
| 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） |
m |
155.8 |
158.7 |
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl═NaCl+H 2O
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 。
（2）表中的m值为 。
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na 2CO 3的质量分数。
某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 （选填"增加"、"减少"或"不变"）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）
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