氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化

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更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度未知
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氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为
CaH₂+ 2H₂O = Ca(OH)₂+ 2H₂↑。若制取8 g氢气，需要消耗多少氢化钙？

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某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m g。
（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

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物质	样品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量(g)	9	75.4	80

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	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/ml	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到　　　　g氢气
⑶求出该合金中铜的质量分数。

题型：未知
难度：未知

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