实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
I中反应的化学方程式是 ；Ⅱ中反应的基本类型是 。
该方法利用了铁的金属活动性比铜 （选填"强"或"弱"）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是 。通入氢气的导管末端应位于试管 （选填"I""Ⅱ"或"Ⅲ"）处。该制备铜的方法利用了氢气的 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算） 。
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点 。
结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：a ，b 。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先 ；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点
是 （答出一点即可）。
根据下列实验装置回答问题：
（1）图①相当于化学实验中的 装置；
（2）图②实验中观察到的明显现象是 ；
（3）图③电池工作时反应的化学方程式为 ，溶液PH （填“变大”或“变小”）。
已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。
| A．右盘重，砝码轻 | B．右盘轻，样品重 |
| C．左盘重，样品轻 | D．左盘轻，砝码重 |
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
小明同学用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，考虑到盐酸的挥发性等原因，制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸气，为了收集收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，小明同学设计了如下图所示的实验装置。
试回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）看到 现象时，说明D装置内的二氧化碳已经收集满了。
（3）B装置的作用是 。
（4）C装置的作用是 。
（5）对于小明同学设计的这个实验方案，谈谈你的改进建议 。
（2014）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。
（1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。
①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升） (填答案)。
②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。
则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量固体 B．减少适量固体
C．调节游码 D．添加砝码
④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ）
A、固体中混有杂质
B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出
D、量水时俯视读数
（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
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