实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验 |
现象及结论 |
解释 |
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试管A和B中无明显现 象，不能确定反应是否 发生。 |
/ |
（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生。 |
（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号） |
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试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 |
（3）反应的化学方程式为 |
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验 |
现象及结论 |
解释 |
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试管E中，滴加酚酞试液 后，溶液由无色变为红色； 滴加一定量稀硫酸后，溶 液由红色变为无色。 复分解反应已发生。 |
（4）从微观粒子变化的角 度分析试管E中反应的实 质是 。 |
试管F中始终无明显现象， 不能确定反应是否发生。 |
/ |
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验 |
现象及结论 |
解释 |
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试管G中溶液变红 |
（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。 |
（6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色 沉淀产生。 |
溶液中有SO42﹣存在。 |
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结论 |
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 |
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实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率 100%，结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是 （填字母）
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
MnO2用量/g |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
0.9 |
所用时间/s |
17 |
8 |
6 |
3 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
①写出上述反应的化学方程式： 。
②该实验可得出的结论是 。
硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
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