新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中NaClO是氧化剂 |
| C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol |
相关试题
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X |
| C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 |
| D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质 |
已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 （ ）
| A．V(NH3)="0.5" mol •L-1•min-1 | B．V(H2)="0.3" mol •L-1•min-1 |
| C．V(N2)="0.2" mol •L-1•min-1 | D．V(H2)="0.01" mol •L-1• s -1 |
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