右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
| A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L |
| B．1mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气 |
| C．配制200mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL |
| D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9．2mol/L |
相关试题
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－ |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
| |
A |
B |
C |
D |
| 正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
| 负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
| 电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH- |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 |
向Cu极移动
粤公网安备 44130202000953号