在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是
| A．通入CO2，溶液pH减小 |
| B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
C．慢慢升高温度， 逐渐减小 |
| D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH﹣)•c(H+)不变 |
相关试题
对可逆反应2A(s）＋3B(g） 
C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变
④增大B的浓度，v(正）>v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
已知：
△
△
，且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是
A．断开  键所需的能量为 |
B． ，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 |
C． △ |
D．向 中通入 ，发生反应时放热 |
如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1 |
| B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1 |
下列说法中正确的是
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 |
| C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 |
粤公网安备 44130202000953号