将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：
（1）A是 ，其体积为 mL。
（2）反应过程中涉及的化学方程式：
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→ Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
（2）上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是____ 。
若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ ___。
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S2-> Na+'>O2->H+ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3 d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 。
(15分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）①A物质的名称为：______。(2分) ②X E+K的反应类型是______。(2分)
（2）G、F中所含的含氧官能团的名称分别为___________、___________。(各1分)
（3）E与H反应的化学方程式是________________________________；(2分)
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，
B→I的化学方程式________________________________________；(2分)
（5）已知J有多种同分异构体，符合下列性质的J的同分异构体共有_____种。(3分)
①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种。写出其中一种一氯代物的结构简式____________(2分)
请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是 。（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是 乙是 （各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是 （3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式： （2分）
[化学——-选修5：有机化学基础]有机物A为芳香烃类化合物，质谱分析表明其相对分子质量为104，分子中含有碳碳双键，F为有香味的有机化合物，G是一种能制成塑料的高分子化合物，其相关反应如下图所示：
（1）D中所含官能团为_______。
（2）II的反应类型为 _______ ，G的结构简式为_______。
（3）写出下列反应的化学方程式： I：_______ ；V；_______。
（4）若A分子中的一个H原子在一定条件下被Cl原子取代，互为顺反异构体，它们的结构简式为_______。
（5）E有多种同分异构体，其中含有
结构，且苯环上含有两个取代基的有____种，其中在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为：_______
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