【化学——选修3：物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的________区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。
| |
氟 |
氯 |
溴 |
碘 |
| 第一电离能（kJ/mol） |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。则1 molH3BO3的晶体中有 mol氢键。
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它电离生成少量[B(OH)4]一和H+，则 [B(OH)4]一含有的化学键类型为 。
（6）如图所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。
某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄 （ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸（ ）
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生（ ）
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体（ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 （ ）
已知2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H =－196kJ·mol -1，500 0C时将2mol SO 2和1molO 2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t 1）时达到平衡。如下图所示： 
请回答下列问题：
（1）用O 2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L -1·min -1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。
（2）上图表示该反应在时刻t 1达到平衡后，时刻t 2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t 2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO 2和O 2各2mol，达平衡后设SO 2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500℃（填"＞"、"＜"、"＝"）。
（5）500℃时，若起始装入的SO 2、O 2和SO 3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向 （填"正"或"逆"）反应方向进行。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _、_ __和_ __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
25℃时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈 性，前者显酸性的主要原因是 ；后者显酸性的主要原因是 。
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