如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
（1）请写出上述仪器的名称:
A ;B ;C 。
（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的 (填字母)。
（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 (填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 。
已知：RCH＝CH2 
RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1： 1；标准状况下，A对氢气的相对密度为14；A、B、X、Y的分子式都符合
（1）B的结构简式为 ，Y的结构简式为
（2）C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应 B、消去反应 C、取代反应 D、酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器除酒精灯和导气管外，还有
（5）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为 （填序号，可不全选，也可以重复使用）
①品红溶液 ②溴水 ③氢氧化钠溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
⑴某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2．
该产物的名称是 ；原来烯烃的结构简式为： ；
（2）今有化合物：
① 请写出化合物丙中含氧官能团的名称： 。
② 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。
③ 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
现有下列8 种有机物：①乙烯 ②甲苯 ③溴乙烷 ④乙醇
⑤苯酚 ⑥乙醛 ⑦乙酸 ⑧乙酸乙酯。 请回答：
（1）能与银氨溶液发生银镜反应的是 （填序号，下同）。
此反应的化学方程式为
（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是 。
（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT 的是 ；
（4）能与金属钠反应生成氢气的是 。
（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是 。
(实验班做，12分)
I． 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O2 
2O3 。
（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为__________g/mol。(保留一位小数)
（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6．5L,其中臭氧为________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1．568L(标准状况)通入盛有20．0g铜粉的反应器中，充分反应后，粉末质量变为23．2g。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。（保留一位小数）。
II．将1．28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3。则空气中参与反应的O2的物质的量为__________。
（ 普通班做，12分）请按要求完成下列各题：
（1） 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________。
（2） 将2．3 g 金属钠投入到2．0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0．3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，标况下产生氢气的体积比为____________。
（3） 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO
四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为__________。
（4） 实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。
②该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________。该反应HCl表现了_______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
若反应转移的电子数为6．02×1023，则反应生成的n(Cl2)＝______________。
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