室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（ ）
A．混合液中由水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L
B．c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L
C．HA溶液中
与混合液中相等
D．c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+)
相关试题
在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-) /c(Na+) 的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸
| A．只有①② | B．只有②⑤ | C．只有②④⑤ | D．只有①⑤ |
常温下，取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
| A．醋酸与锌反应放出的氢气多 | B．盐酸与锌反应放出的氢气多 |
| C．醋酸与锌反应的速率大 | D．盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 |
常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是
| A．a>b＝c | B．a>c>b | C．c>b>a | D．b>c>a |
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
| A．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 |
| B．它的元素符号为O |
| C．它可与H2生成液态化合物 |
D．轨道表示式为： |
，b与c形成化合物的电子式为 
。下列比较中正确的是
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