室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。
（1）物质X的化学式是 ____。
（2）化合物B中所包含的化学键有和 __。
（3）反应④的离子方程式为。
反应②的化学方程式为______,其中还原剂是。
（4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为 ___。（相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16）
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
|
（1）按系统命名法给A物质命名 ；
（2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；（3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）；
（4）反应④的化学方程式为 ；
（5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。
试填写下列空白：
（1）写出F的化学式： _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。
（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。
（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
| 原子半径（10—10m） |
1.5 |
2.2 |
0.7 |
1.4 |
0.7 |
1.1 |
0.9 |
1.8 |
0.7 |
0.7 |
| 最高价态 |
+1 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
— |
| 最低价态 |
— |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-1 |
（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是（填写元素符号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、（写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10—10m，该元素在周期表中的位置是；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核
电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同
族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的中心原子采取杂化。
（3）写出化
合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一
（4）E的核外电子排布式是。
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