已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol
(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（ ）
| A．31.0kJ/mol | B．-665.6kJ/mol | C．332.8 kJ/mol | D．-31.0 kJ/mol |
相关试题
下列说法正确的是( )
| A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小 |
| B．图(b)中，Mg电极作电池的负极 |
| C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋=Cd＋Co2＋ |
| D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护 |
下列说法中正确的是
| A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大 |
| B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变 |
| C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
| D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连 |
铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：
下列说法不正确的是
| A．放电时，负极质量增加 |
| B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 |
C．放电时，正极反应为： |
| D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 |
下列有关说法正确的是( )
| A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 |
| C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
| D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
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