限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应,符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有( )
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是
根据下表信息,下列叙述中正确的是( )
A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B.氧化性强弱比较:KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+C.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-==2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是( )
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O +O2+xOH-===Fe3O4+S4O +2H2O,下列说法中,正确的是( )