用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
| A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
相关试题
固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；2HI（g） H2（g）＋I2（g）。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1．5 mol，则下列说法正确的是 （ ）
| A．平衡时氨气为2．5 mol |
| B．平衡时HI的分解率为20% |
| C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol |
| D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍 |
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是 （ ）
| A．127R—的核外含有54个电子 |
| B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 |
| C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol |
| D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色 |
下列方程式书写正确的是（ ）
| A．等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2溶液混合的离子方程式： 3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+ H2O  CO3２－+H3O＋ |
| C．K37ClO3与浓盐酸反应制氯气的化学方程式： K37ClO3 + 6HCl（浓）  K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
| D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）： |
；
“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 （ ）
| A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应 |
B．ClO－+ H2O HClO + OH－是酸碱反应 |
| C．碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO— |
| D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 |
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