本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3
NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是
| A．液氨中c（NH4+）与c （NH2-）的乘积为一常数 |
| B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变 |
| C．只要不加入其它物质c（NH4+）="c" （NH2-） |
| D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。 |
H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
| A．醋酸与锌反应放出的氢气多 |
| B．盐酸与锌反应放出的氢气多 |
| C．醋酸与锌反应速率大 |
| D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 |
在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
| A．由水电离出的c（H+） 相等 |
| B．由水电离出的c （H+） 都是1.0×10-12mol·L-1 |
| C．由水电离出的c（OH-） 都是0.01 mol·L-1 |
| D．两者都促进了水的电离 |
已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH = 7 |
C．混合溶液中,c（H+）= mol·L-1 |
| D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） =" c" （OH-）+c （A-） |
H++OH-, 下列叙述正确的是
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