将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)
求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应的离子方程式为____________________；沉淀中Al(OH)3的质量为____________g。
（2）合金中Mg的质量为___________；所用HCl的物质的量浓度为___________mol/L。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。
下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。
| A．盐酸与烧碱溶液反应 |
| B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ |
| C．氢气在氧气中燃烧生成水 |
| D．高温煅烧石灰石使其分解 |
E．铝和盐酸反应
F．葡萄糖在人体内氧化分解
已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：
其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。
（1）根据以上信息推断：A：C：（填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：
主要操作：
可能的现象：
化学方程式：
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
A |
B |
||||||
| 3 |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
（1）在这些元素中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（3）在C与D的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据之一是；在H与G的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据之一是。
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