硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______________________。
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________。
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为______________________。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为______________________。
固定和利用CO2能
有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物III反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
⑴化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
⑵由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 （注明反应条件）。
⑶Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 .
⑷在一定条件下，化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： 。
⑸与CO2类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有 （双选，填字母）.
A都属于芳
香烃衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H2 D.1mol Ⅵ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应
近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）： 。
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是______。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为___________。
（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是 或 。
（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷
，该
反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 。
请写出以下反应的化学方程式或离子方程式
(1) 乙炔制聚氯乙烯的反应方程式
(2) 苯与氢气的加成反应
(3) 乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式 
(4) 苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式
(5) 用浓溴水鉴别苯和苯酚溶液发生的有关反应化学方程式
如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电源的A极是_______；
（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_____ ____；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是______________；
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
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