氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为 。
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 _。
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_____________mol•L-1（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）。
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2 ]：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡。反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min |
0 |
30 |
70 |
80 |
100 |
| n（CO2）/mol |
0.10 |
0.060 |
0.040 |
0.040 |
0.040 |
①20min时v正（CO2）_________80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）。在t℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是 （填图甲中的“A”或“B”）。
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为______ ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）。
一定条件下合成乙烯：
6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H1
已知：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） △H2＝－480 kJ•mol-1
CH2＝CH2（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2 H2O（g） △H3＝－1400 kJ•mol-1
（1）△H1＝ 。请标出该反应电子转移的方向和数目 。
（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 。
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：KM ＞KN
C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
（3）若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效 数字）。
（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 （任写一条）。
（5）电解法可制取乙烯（下图），电极a接电源的 极，该电极反应式为 。
糠醛（
）与丙二酸合成香料过程中发生了
（1）糠醛的分子式为 ，1mol糠醛最多能与 mol H2反应。
（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是 。
| A．核磁共振氢谱中有4组信号峰 | B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．能发生加聚反应和缩聚反应 | D．能发生取代反应和加成反应 |
（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式 。
（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：
反应②的条件是 ，反应③的化学方程式为 。
（5）水杨醛（
）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式 。
［《物质结构与性质》选考题］现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu.
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为 ；Fe2+的电子排布式为 。
（2）Cu(OH)2溶于浓氨水形成 色铜氨溶液；乙二酸（
）分子中碳原子杂化类型为 ，分子中σ键比π键多 个。
（3）以下变化伴随化学键破坏的是 （填下列选项标号）
| A．冰融化 | B．铝气化 | C．AlCl3溶于水 | D．胆矾受热变白 |
（4）二氧化硅晶体结构示意图如下，每个氧原子最近且等距离相邻 个氧原子。
以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：
（1）甲烷脱硫的主要目的是 。
（2）甲烷一次转化发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g） 
。在20L的密闭容器中充入CH4(g)、H2O(g)各1mol,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。压强P1 （选填＞、＜、=）P2；若3min后在150℃、压强为P2时达到平衡，平均反应速率v(H2)= 。
（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用？ 。
铜洗能较彻底脱碳脱硫。醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收H2S、O2、CO、CO2等，该铜洗液吸收CO2的化学方程式： 。
（4）n(N2）：n(H2)="1" : 3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？ 。
（5）NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c(Ag+)=0.07 mol·L-1，溶液中浓度比
c(Cl-)：c(Br-)：c(I-）= ： ：1。
| |
AgCl |
AgBr |
AgI |
| Ksp |
2×10-10 |
5×10-13 |
1×10-16 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是 ；W－离子的结构示意图为 。
（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为 ；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104kJ•kg-1，则其标准燃烧热为 。
（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式： 。
（4）室温时金即可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl4，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为 。
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