为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 |
实 验 结 论 |
| （1）将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 |
（1）A的实验式为 。 |
| （2）通过质谱法测得其相对分子质量为90。 |
（2）A的分子式为 。 |
| （3）另取9.0 g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。 |
（3）A中含有的官能团名称为 。 |
| （4）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2︰2︰1︰1。 |
（4）综上所述，A的结构简式为 。 （5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式 。 |
异丙苯(
)氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：
已知：
完成下列填空：
（1）．X物质是 ；Y物质是 。
（2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。
（3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；
第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。
（6）．已知：I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
（1）．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 (选填编号)，其理由是 。
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
І．漂白性
（2）．用如图所示装置(气密性良好)进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是 。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 。
（3）．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确 ，理由是 。
ІІ．还原性
（4）．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，如何检验该反应所得含氧酸根离子 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2.2H2O的流程如下：
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____ 。实验室用37%的盐配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________。
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
①滤渣I中含 (填化学式)。再加入NaOH调节pH =12.5可除去_____________(填离子符号)。
②加入H2C204应避免过量的原因是_____________。
（3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=________。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________
FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。
【查阅资料】
①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，并出现棕黄色浑浊；
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。
【制备晶体】
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。
②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为浅绿色为止。
③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。
④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶中密闭保存。
请回答下列问题：
（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是_____________
（3）实验步骤③中趁热过滤目的是_____________
（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、 。
【测定纯度】
有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。
请回答下列问题：
限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
（5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：_____________。
（6）试剂X是：_____________。
（7）产品中FeSO4.7H2O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为：_____________(用质量分数表示)。
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