一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
相关试题
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是
| A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol |
| C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol |
| D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol |
已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量
| A．等于0.8 mol | B．等于1.6 mol |
| C．大于0.8 mol小于1.6 mol | D．大于1.6 mol |
2CO(g) △H＞0 ，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)
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