电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr2O72–＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
| A．阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ |
| B．电解过程中溶液pH不会变化 |
| C．反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
| D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 |
相关试题
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
| A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 |
| B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 |
| C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 |
| D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 |
下列相关实验不能达到预期目的的是
| |
相关实验 |
预期目的 |
| A |
向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3 |
验证火柴头含有氯元素 |
| B |
试样加水溶解后，再加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 |
检验NaHCO3固体中是否含 Na2CO3 |
| C |
向溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
证明原溶液中含有NH4+ |
| D |
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 |
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2 (g)===4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4 (g)＋4NO(g)===2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项不正确的是
| A．CH4 (g)＋2NO2 (g)===N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g)ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4 (g)＋4NO2 (g)===4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH3<ΔH1 |
| C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ |
| D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol |
元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是
| A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 |
| B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 |
| C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 |
| D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 |
CO2↑+ H2O
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