设阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述中正

设阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol ^-1，下列叙述中正确的是

A．常温下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10²³

B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×10²³

C．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10²³

D．含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si—O键的个数约为2×6.02×10²³

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下列不属于自发进行的变化是（）

A．红墨水加到清水使整杯水变红	B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO₃转化为Na₂CO₃	D．铁器在潮湿的空气中生锈

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO₃²^－－4e^－＝4CO₂

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－＝2CO₃²^－

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用

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某原电池的总反应方程式为：2Fe³⁺ +Cu=== 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能实现该反应的为（　　）

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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O₂+6H₂O ===4Al(OH)₃下列说法不正确的是（　）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．正极反应式为：O₂ + 2H₂O +4e^-=== 4OH^-

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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下列叙述正确的是（）

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^—(aq) ===H₂O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H=" +1.90" kJ·mol^－１可知，金刚石比石墨稳定

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