（1）写出下列各物质的名称，填入括号内。
CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCHO → HCOOH → HCOOC2H5
（甲烷）→（ ）→（甲醇）→（ ）→（ ）→（ ）
（2）某有机物的结构简式如图：
①当其和______________反应时，可转化为
。
②当其和______________反应时，可转化为 
。
③当和_______________反应时，可转化为
。
④欲将
转化为
，则应加入________________。
A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为 （写化学式）。
(2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
① ；② 。
(3)化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为 。
(4)上述六种化合物中 是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是 。（写一种及对应危害即可）
(5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式 。
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，
正极的电极反应式为：
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明
理由；若能，请指出正、负极，正极 ，负极
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。
在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 ． ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，金属离子半径最小的离子结构示意图是 。
有以下物质：
①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是 ；（2）只含有共价键的是 ；
（3）没有化学键的是 ；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是 ；
（5）属于共价化合物的是 ；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
①写出产生H2的反应方程式 。
②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
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