将质量为m1的NaHCO3固体用酒精灯加热一段时间后,测得剩余固体的质量为m2。(1)发生反应的NaHCO3质量为多少?(2)当剩余固体的质量为多少时,可以断定NaHCO3已分解完全?
常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)(2)溶液中c( Na+ )= 、c( Cl—)= (3)c ( NH4+) 0.01mol/L(填 > 、 < 或=)(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—,分别加入少量下列物质,溶液中c ( OH—) 如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)?
0.1mol/L的下列溶液, pH由小到大排列顺序为 (填编号);实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示): 。①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示 ,E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”),(2)图中△H= KJ·mol-1;
已知Cu+2H2 SO4(浓)= CuSO4 +2H2O + SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为: (标况下),有 mol H2SO4发生还原反应。