二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NO
NO2＋C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO
5N2＋6H2O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。
A．木炭与氧气反应
B．硫与氧气反应
C．钠与氧气
D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。
A. 
＝1 B. ≤1
C. ≥1 D．无法判断
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体
和CO2气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________。
化合物C的相对分子质量为58，其分子中碳的质量分数为41.4%，氢的为3.45%，其余为氧。C的相关反应关系如图所示，部分产物及条件已略去。D分子中含有两个相同的官能团。 
已知R-CH(OH)2不稳定，容易转化为R-CHO；
不稳定，容易转化为
。
根据以上信息回答问题。
（1）D中官能团的名称是 。A 
B的反应类型是 。
（2）实验室制取A的化学方程式是 。
（3）若F的分子式为C4H4O4，写出D+ E
F的化学方程式 。
（4）若E中有两种官能团，写出E的结构简式 ；
设计实验验证两种官能团的存在 。
（5）有两种官能团的E有多种同分异构体，写出其中两种稳定的同分异构体的结构简式 ， 。
卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。
根据以上信息回答问题。
（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式）
（2）方案一中可观察到溶
液分层，设计简便方法，判断何为“水层” 。
（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是 。
（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式 。
（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是 。
某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。
| 阳离子 |
Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
OH- CO32- Cl- SO32- SO42- |
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回
答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式 。
（2）原溶液中一定不存在的阴离子是 。
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象 。
（4）若原溶液由一
种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为 。
（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为 、 ，其物质的量之比为 。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是 。
A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，
C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 
回答下列问题。
（1）写出B的电子式 。
（2）写出F
G的离子方程式 。
（3）根据题图写出相关的化学方程式 。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是 。 
（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是 （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是 。
A．降低温度 B.增加C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是 。
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