．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过
液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再
用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式                                      
（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、
Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因
                               、                               。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极：                      ；阳极：                     。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  。
（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式
        K₂MnO₄+    CO₂=      KMnO₄+    MnO₂+    K₂CO₃
根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为         。与该传统工
艺相比，电解法的优势是                     、                      。