下列溶液中，和100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl— 物质的量浓度相同的是（ ）
| A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
| B．200mL 0.25mol/L AlCl3 |
| C．50ml 1mol/L NaCl溶液 |
| D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 |
相关试题
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ | B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3- |
| C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- | D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY |
| B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 |
| C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同 |
| D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 |
Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g) + 2Zn(l) 
Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1
SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是
| A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2） |
| B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 |
| C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大 |
| D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
| C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— |
| D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |
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