下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)（ ）
| A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 |
| D．某电池的总反应为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
相关试题
在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H+)=c(OH－) |
| D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3) |
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是
| A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C．25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
| A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y |
| B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 |
| C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 |
| D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 |
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