将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 ;氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是 。
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4溶液)制备磁材氧化铁的步骤如下: ①向下脚料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮;②向①中所得溶液中加絮凝剂和水,经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂; ③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A;④将晶体A溶于水,并加入NH4HCO3,产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C; ⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。(煅烧中的变化为:FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3)据上述信息回答下列问题:(1)用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4,所需玻璃仪器除 mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外,还需要 。(2)步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为 。(3)晶体A的化学式为 ,检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀,常温下KSP(CaSO4)=9x10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。①a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”);②若由b点变到a点下列措施可行的是 。
A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍;其中只有C是金属元素,且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半;B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个;E与D同主族,且E元素的非金属性比D强。(1)写出A、B、E三种元素的元素符号:A: B: E: 。(2)如图所示:以C和A的单质为电极材料,两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为 极,电池总反应的离子方程式为 ;b中A上的电极反应式为 ,一段时间后b中的pH(填“变大”、“变小”、或“不变”).(3)工业利用CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)反应来制备合成氨的原料气,在1000℃下,用高压水蒸气洗涤混合气体,再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是 。(4)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
该反应为 反应(填“放热”、“吸热”);T℃时,该反应化学平衡常数K=1,当c(N2):c(O2):c2(NO)=1:1:l,则可逆反应的反应速率(v)应满足的关系为 。 A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法确定
下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素的结构式回答下列问题:⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ▲ ,写出基态Fe原子的核外电子排布式 ▲ 。⑵血红素中N原子的杂化方式为 ▲ ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ▲ ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ 。
X()是合成某种手术用粘合剂的单体,X的合成路线如下:已知:请回答下列问题:⑴由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是 ▲ 。⑵物质C中所含官能团的名称是 ▲ 。⑶写出由A→B的反应方程式: ▲ 。⑷C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由 ▲ 。⑸C→D、A+F→G的反应类型依次为 ▲ 、 ▲ 反应。⑹F的同分异构体中,属于酯类且含有“-C≡C-”结构,除了CH3COOC≡CH、 HCOOC≡CCH3外,还有的结构简式为 ▲ 、 ▲ 。
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1试回答下列问题:⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步:第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:图Ⅰ 图Ⅱ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定,总反应进行到 ▲ min时到达平衡。②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= ▲ 。③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2 ▲ 0(填“>”“<”或“=”)