某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。
Ⅰ．吸收：
（1）加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式： 。
Ⅱ．再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H2
1高温热分解法
已知：H2S（g）
H2(g)+S(g) △H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见图。请回答：
（2）△H 0（填 “>”或者“<”）,你判断的依据是： 。
ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，
（3）据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________
2电化学法
已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。
请回答：
（4）反应池中发生反应的离子方程式为_____________。
（5）请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因 。
（6）该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你评价 。
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。
过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。
（3）写出反应VI的化学方程式 。
（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为 ，每反应lmol的A转移的电子数为 mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填人下列方框中：
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。
向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g) 
Y(g)+3Z(g)
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为 mol/(L·min)；
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)="3.5" mol/(L·min)； 乙：v(Y)="2" mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) ；
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向 (填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 (填“左”或“右”或“不”)移动；
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：
| A．无法确定 | B．前者一定大于后者 |
| C．前者一定等于后者 | D．前者一定小于后者 |
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为 ；
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。
0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M(NO3)2 =" 2MO " + 4NO2↑ + O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近
| A．5.6L | B．4.48L | C．0L | D．1.12L |
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