25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是 。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。装置Ⅱ中有
晶体析出，发生的反应为：
（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
溶于水即生成
。
（4）证明溶液中
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的 b．加入
溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离
计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为)
①按上述方案实验，消耗标准溶液25.00
，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离
计算)为
。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果填"偏高""偏低"或"不变")。
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红()的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的
又将废铁皮中的铁转化为
，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现"绿色化学"思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应的平衡常数
＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时＝。
②若在1 密闭容器中加入0.02
，并通入
，t℃时反应达到平衡。此时
转化率为50%，则
＝。
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．、
、
的熔点 b．
、
、
的氧化性
c．、
、
的热稳定性 d．
、
、
的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得晶体：
溶液
溶液
晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□＋□
＝□
＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1 、
(
＝1，2，3，4)的能量(
)相对大小如右图所示。
①是(填离子符号)。
②反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
用酸性溶液脱除
后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1
溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| I |
x≥a |
电极附近出现黄色，有气泡产生 |
有 |
| II |
a＞x≥b |
电极附近出现黄色，无气泡产生 |
有 |
| III |
b＞x＞0 |
无明显变化 |
无 |
（1）用KSCN溶液检验出的现象是。
（2）I中，产生的原因可能是
在阳极放电，生成的
将
氧化。写出有关反应的方程式。
（3）由II推测，产生的原因还可能是
在阳极放电，原因是
具有性。
（4）II中虽未检测出，但
在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的
溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| IV |
a＞x≥c |
无明显变化 |
有 |
| V |
c＞x≥b |
无明显变化 |
无 |
①NaCl溶液的浓度是mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：。
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