工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)
PbCO3(s)+SO42—(aq)。
Ksp (PbCO3)=1.5×10-13，Ksp (PbSO4)=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）计算上述反应的平衡常数：K＝ 。
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式____________
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3·Pb(OH)2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3·Pb(OH)2和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
| 实验步骤 |
实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶。 |
无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是2PbCO3·Pb(OH)2 |
①你是否同意该同学的结论，并简述理由 。
②如果不同意，请提出改进意见___________________________
如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：
（1）电源A上的a为________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________ __________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________ _____，电极f上发生的反应式为：_________ _____ 。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_____ _____mol。
在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号）
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．Na2SO4 | D．CuSO4 |
不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：
阳极反应式 ，
阴极反应式 ，
总反应的离子方程式 。
写出下列热化学方程式：
（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________ _________ __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式 。
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 |
有气泡产生 |
证明有CO32- |
| 2、继续向试管中加入足量 溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有 。 |
| 3、过滤，向滤液中加适量的 溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有 。 |
有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出固体甲、乙、丙的名称。
A、______________ B、______________ C、______________ D、_____________
E、______________ 甲、______________ 乙、_____________ 丙、_____________
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