实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1–二苯乙烷，其反应原理为：
已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。
I．制取装置如右图所示。
（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是 ；该反应不高于20℃的可能原因是： 。
（2）仪器a的作用是 ；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式 ；装置b的作用是 。
Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1–二苯乙烷。
（1）分液漏斗中，产品在 (填“上”或“下”)层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是 ；无水硫酸镁也可用物质 代替。
（2）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 (选填编号)。
（3）三口烧瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1–二苯乙烷7．8g。该实验的产率约为 。
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为 。
【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
【实验步骤】
A 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
B 将试管固定在铁架台上；
C 在试管②中加入5 mL X试剂；
D 用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是 。
（2）试管2中加入的X试剂为 。
（3）步骤E试管②中观察到的现象是 。
（4）常用 方法分离获得实验中的乙酸乙酯。
(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步:
A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。
（2） 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：
（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。
(8分) 下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用 于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此时氧气应从 (填标号，下同)管口导入。
（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置 管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。
（3） 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
① ；
② 。
某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦…… 
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。
（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为 ，
（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是
步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________
（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______。
邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97 g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：
某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入30 g邻苯二甲酸酐、16 g正丁醇以及少量浓硫酸；
②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时；
③冷却至室温，加入40 g月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束；
④冷却至室温，将反应混合物倒出；
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）反应物中加入浓硫酸的作用是____________________________________________。
（2）步骤③中搅拌下保温的目的是____________________________________________，判断反应已结束的方法是_________________________________________________。
（3）步骤⑤中操作X包括__________________________________________________。
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是__________________________________________。
（5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是_______________________________。
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