某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I．实验装置如下图所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______
II．实验装置如图所示：
（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持 木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是 。
III．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。_________________________________________________。
绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作Ⅰ为 （填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
（3）操作Ⅲ的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)
③滴定时发生反应的离子方程式为： 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。
装置D的作用是 。
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________ ____
装置B中碱石灰的作用是_____ __
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________ ______
(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ______________
乙酸乙酯是常见酯类化合物，其实验室制备提纯过程如下：
制备反应：CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOC2H5+H20
实验步骤：
①按照下图制备装置组装一起
②在三颈瓶中加入4mL乙醇，慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸
③先从a中放出3mL混合液，于石棉网上加热110-120℃．有馏分分出时，打开a活塞，控制流速（每分钟30滴）。至滴加完毕无馏分时停止加热。
④摇动盛粗产品的锥形瓶，向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。
⑤将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤，每次均弃水相。
⑥有机相转入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥。
试回答：
1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。
2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是 。还需要加入______。
3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示，请写出弃水相的操作 。
4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式：乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2： 。
5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低，造成产率降低的原因可能是：
①
②
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
（1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_____________________。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，__________________________________________________________；
④拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：（假设反应完全）
| 空硬质管质 量m0/g |
硬质管与钙的 质量m1/g |
硬质管与产物 的质量m2/g |
| 14.80 |
15.08 |
15.15 |
① 计算得到实验式CaxN2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
______________________________________________________________________。
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。
（3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：_______________________________________________。
（4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→ 。
②检查装置A气密性的方法是 。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______________________________________；④装置C的作用是________________。
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