分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
| 1 |
将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| 2 |
将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈 |
| 3 |
用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实的下列判断错误的是
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极
相关试题
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
| A．1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； |
| B．甲酸以任何比与水互溶； |
| C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱； |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经1min达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 |
在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD、A、B、C的分子数之比为1:3:2
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（）
A．υ(D)="0.4" mol /( L·min) B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s) D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)
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