根据下列实验装置图，回答问题
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 可选择的发生装置为 （填字母）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 口（填“①”或“②”）通入。
(6分)如图已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，六种物质相互反应及转化关系如图：
⑴若E为浅绿色溶液，D为无色气体，F为红色金属，则A的化学式可能是 ，D可以与 反应生成F．B、C反应方程式为 _______________________________．
⑵若B为能使澄清石灰水浑浊的无色气体， E通常为无色液体，则F的化学式为 ，C能与 反应生成A．A、B反应方程式为___________________________________
(6分)依据所学的化学知识解答：
(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中主要以 (填：单质、化合物)形式存在．
(2)消灭柑橘害虫的“波尔多液”是用熟石灰浆与硫酸铜溶液混合而成，该混合过程中反应的化学方程式为：_____________________________；把“波尔多液”喷射到柑橘上呈现的蓝色斑点可以用厨房调料________洗净．
(3)若装白磷的储罐起火，可以用水冷却罐体、再用沙土围堰填埋灭火．则白磷燃烧的化学方程式为： ；其灭火的原理是 、 ．
(5分)在C、H、O、N、Na元素中，选择适当的元素按要求填空．
(1)用适当的数字和符号填空：
①2个钠离子 ；②硝酸铵中显－3价的氮元素 ：
(2)写出符合下列要求物质的化学式：
①空气中体积分数最大的单质 ；②清洗炉具的洗洁剂中的碱 ；
③可用来治疗胃酸过多的一种盐 ．
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。
①图中Y所代表的金属是 （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点 铝的熔点（填“>”或<”）。
（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。
①拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示） 。
②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是
（4）下图是工业炼铁的基本生产流程示意图。请回答下列问题：
①写出设备A 的名称： ；
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式： ；
③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式 。
(6分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制150g质量分数为8％ 的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为____________g，水的体积为__________mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)下图表示向20 g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况。
①根据曲线判断，当加入25 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。
②该盐酸中溶质质量分数为 。
③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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