红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示( 图中△H表示生成1mol产物的数据)。
根据图示—回答下列问题：
（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式： 。
（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式： 。
（3）已知：H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol-1
H2(g)＝H2(l) ΔH=－0.92 kJ·mol-1
O2(g)＝O2(l) ΔH=－6.84 kJ·mol-1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
（4）实验室用50mL 0.50 mol·L-1盐酸、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
| A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 |
| B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| C．大烧杯的盖板中间小孔太大 |
| D．将50mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55 mol/L的氨水 |
E．在量取盐酸时仰视计数
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质
，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________________________________。
（2）反应③、⑤的反应类型分别为________、________。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
_________________________________________________________。
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
____________________________________________________________
某有机物A对氢气的相对密度为43。A既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O 。
（1）A的相对分子质量为 ，A中含有的2个官能团分别是 、 （用结构简式表示）。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
试写出A的结构简式：________________________________________________。
（3）试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：
。
（4）B在一定条件下可以发生聚合反应生成有机玻璃，写出反应的化学方程式：
。
（5）B的同分异构体有多种，请写出两种和B同类别的同分异构体的结构简式 。
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填 > < =)；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m n (填 > < = )。
根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因： ；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理 ；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式 ；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理 ；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式 。
氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度 （填增大、减小、不变），原因是： 。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO
2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式 。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2 ，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是 （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为 mol。
粤公网安备 44130202000953号