Ⅰ、工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为_______________________
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是___________________(填字母)。
A．容器内压强不再发生变化
B．平均相对分子质量不再变化
C．c(CO2)和c(H2)之比等于1:3
D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)减小的是__________________
A．再充入1molCO2和3molH2 B．将H2O(g)从体系中分离
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．升高温度
Ⅱ、钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
①A电极对应的金属是_________(写元素名称)，B电极的电极反应式是__________；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为__________；
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___________________________。
运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：
①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1="243.9" kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2="125.6" kJ/mol
（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝ kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 （填字母序号）。
（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率 反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是 ；
已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于 。
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为 。
（3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为 。
（4）降冰片烯不具有的性质
A．能溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体
（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 。
(6分)在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g/cm3的溶液200 mL。求：
（1）电解后，所得溶液的pH= 。
（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为 。
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入 质量为 。
(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是： (填编号)；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： (填编号)；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
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