根据下列数据确定元素X的相对原子质量。
（1） 1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_____。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。
（3）乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为L(标准状况下)，此时丙池中电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是(填序号)
| A．MgSO4溶液 | B．CuSO4溶液 | C．NaCl溶液 | D．AgNO3溶液 |
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH0，△S0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1 。
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =。
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将。
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是
A．压缩容器体积 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。
下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g)COCl2(g) + PCl3(g)K3
（1）反应③的平衡常数K3 =。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。
| A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 | B．反应①、②选择不同的催化剂 |
| C．反应①、反应②同时升高温度 | D．降低反应①、反应②的体系压强 |
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；
（2）若已知下列数据：
| 化学键 |
H－H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 |
435 |
943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ·mol－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）
有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是。
（2）溶液中可能存在的离子是。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是。
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