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有一个未完成的离子方程式+XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
| A．X可能是周期表中第二周期元素 |
| B．X元素的原子最外层上有7个电子 |
| C．X2是还原产物，H2O是氧化产物 |
| D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子 |
下列有关说法正确的是
A．氨水稀释后，溶液中 的值减小 |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小 |
| C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
| D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0 |
下列实验不能达到目的的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的 |
| A |
向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生 |
验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B |
向适量样品溶液中滴加KSCN溶液 |
检验FeSO4溶液是否被氧化 |
| C |
向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 |
检验Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D |
向Na2SiO3溶液中通入CO2 |
验证非金属性：碳>硅 |
下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子 |
| B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA |
| C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA |
| D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA |
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