在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42－及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3＋的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是
A．a的取值范围是0＜a＜1/15
B．图中m的取值范围5.2～5.8
C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04
相关试题
室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H＋）＝ ＋c（Z－）＋c（OH－） |
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。
(1)废腐蚀液中Cl－的物质的量浓度是________。
(2)废腐蚀液中Cu2＋的物质的量浓度是________。
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
粤公网安备 44130202000953号