下列说法中错误的是
| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
相关试题
下列有关计算的分析不正确的是
| A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol |
| B．将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol |
| C．室温时，在容积为aml的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系为a=4b+3c |
| D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol |
下列叙述正确的是
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=c(NH4+) |
| B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2， |
| C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．向0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
| A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 |
| B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是
| A．CuCl2(CuCl2) | B．AgNO3(Ag2O) |
| C．NaCl(NaCl) | D．CuSO4[Cu(OH)2] |
2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1>P2>P3）
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