某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、
Fe2＋、Br－均被完全氧化
| A．① ② ③ | B．② ③ ④ | C．① ③ ④ | D．① ② ③ ④ |
相关试题
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A
(气)＋B(气) 
２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是
| A．1.6 mol | B．2.8 mol | C．2.4 mol | D．1.2 mol |
从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡： ，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
B．对   平衡体系增加压强使颜色变深 |
C．反应  升高温度使平衡向逆方向移动 |
D．合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H1＜△H2＜△H3 |
| C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |
pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了
，B的浓度减少了
，C的浓度增加了
，然后增大容器容积， A、 B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
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